Bij de modellen van NaCl zie je dat de ionen netjes naast en boven elkaar liggen. Zo'n regelmatige rangschikking heet een kristalrooster. Omdat zouten ionaire stoffen zijn, heet het kristalrooster van een zout een ionrooster. De kat- en anionen in een zout trekken elkaar aan, deze aantrekkingskracht heet de ionbinding.
De regelmatige rangschikking kun je ook in de macroscopische wereld zien, zout vormt mooie, regelmatige kristallen. Een foto van een microscopisch klein zoutkristal staat hieronder.
© foto: Loes Modderman
Opdracht (Z8) werkblad
- Is de foto hierboven uit de nanoscopische of de macroscopische wereld. Leg uit.
- Maak een tweedimensionale tekening van het ionrooster van NaCl. Teken daarbij de Na+ en de Cl–-ionen op schaal (BINAS tabel 39).
- Vergelijk je tekening met dit model:
- Wat zijn de verschillen en overeenkomsten tussen dit model en jouw model?
- Hoe komt het dat de deeltjes in een ionrooster elkaar aantrekken?
- Hoe heet de binding tussen de deeltjes in zo'n rooster?
- Wat zal het verschil zijn tussen het kristalrooster van natriumchloride en dat van kaliumchloride?
- Wat is de formule van magnesiumoxide?
- Maak een tweedimensionale tekening van magnesiumoxide, teken daarbij de magnesium- en oxide-ionen op schaal.
- Vergelijk je tekening met dit model:
- Wat zijn de verschillen en overeenkomsten tussen dit model en jouw model?